Beroende på storleken på joniseringsgraden av syror i vattenlösningar finns det starka syror och svaga syror, man tror allmänt att starka syror är fullständigt joniserade i vattenlösningar, såsom saltsyra och salpetersyra; Svaga syror joniseras delvis i vattenlösningar, såsom ättiksyra och kolsyra.
Starka syror: perklorsyra, jodvätesyra, svavelsyra, bromvätesyra, saltsyra, salpetersyra, jodsyra, etc.
Medium och starka syror: oxalsyra (oxalsyra), sulfit, fosforsyra, pyruvat, nitrit
Svaga syror: kolsyra (vissa tror att det är en medelstark syra), citronsyra, fluorvätesyra, äppelsyra, glukonsyra, myrsyra, mjölksyra, bensoesyra, akrylsyra, ättiksyra (ättiksyra), propionsyra stearinsyra, svavelvätesyra, underklorsyrlighet, borsyra
Syrehaltiga syror, den vanligaste kallas en syra, och andra syrehaltiga syror namnges efter att oxidationstalet för det syrabildande elementet är högre eller lägre än för en syra, eller om det finns en peroxi-OO strukturera. Till exempel HClO3 klorsyra (oxidationstal för klor plus 5), perklorsyra HClO4 (oxidationstal plus 7), klorsyra HClO2 (oxidationstal plus 3) och hypoklorsyra HClO3 (oxidationstal plus 1). ₈ 8: HSO och H₂S₂O₈ innehåller OO-bindningen och kallas peroximonosvavelsyra och peroxidisvavelsyra. Syran som produceras av två enkla oxiinnehållande syror efter reduktionen av en vattenmolekyl kallas pyroacid (eller en reduktion av en syra), och basgruppen som bildas genom att hydroxidgruppen avlägsnas (hela) av den enkla oxidgruppen. som innehåller syra uppkallad efter prefixet, såsom ─SO─ kallas tioylgrupp, CrOCl kallas kromioylklorid. Om den kemiska formeln för oxi-syra skrivs som MO(OH)(M är en metall), kan styrkan hos vanlig oxi-syra bedömas enligt värdet: =0 Mycket svag syra, som borsyra H3BO3
