Halogenering av metan

I samma typ av reaktion är det möjligt att förstå reaktionens svårighet genom att jämföra aktiveringsenergin för ett steg för att bestämma reaktionshastigheten.
Reaktionen mellan fluor och metan är en stor mängd exotermisk, men kräver fortfarande plus 4,2 kJ/mol aktiveringsenergi. När reaktionen väl inträffar är en stor mängd värme svår att avlägsna, vilket förstör de genererade fluormetanerna och erhåller kol och vätefluorid, så direkt fluoreringsreaktion är svår att uppnå. Reaktionen av jod och metan kräver en aktiveringsenergi som är större än 141 kJ/mol, och reaktionen är svår att genomföra. Klorering behöver bara aktiveringsenergi plus 16,7 kJ/mol, bromering behöver bara aktiveringsenergi plus 75,3 kJ/mol, så halogeneringsreaktionen är främst klorering och bromering. Klorering är lättare att utföra än bromering.
Jod kan inte ersättas med metan för att bilda jodmetan, men dess omvända reaktion är lätt att utföra.
Genom att tillsätta jod till baskedjereaktionen kan det stoppa reaktionen.