Alkoholernas surhet och alkalinitet

Syret i alkoholhydroxylgruppen har två ensamma elektronpar, och syret kan använda det ensamma elektronparet för att binda till protonen. Så alkoholer är grundläggande. I alkoholhydroxylgruppen, eftersom elektronegativiteten för syre är större än väte, är elektronparen som delas av syre och väte förspända mot syre, och väte visar en viss aktivitet, så alkoholen är också sur. Alkoholernas surhet och alkalinitet är relaterade till elektroneffekten av kolvätegrupper kopplade till syre. Ju starkare elektronabsorptionsförmåga kolvätegrupper har, desto svagare är alkoholernas alkalitet och desto starkare surhetsgrad. Tvärtom, ju starkare kolvätegruppens elektronavgivande förmåga, desto starkare alkalinitet och svagare surhetsgrad hos alkoholen. Det steriska hindret av kolvätegrupper påverkar också surheten och alkaliniteten hos alkoholer, så det är mycket viktigt att analysera den elektroniska effekten och steriska hindereffekten av kolvätegrupper.